Ecco una rottura:
* Configurazione elettronica: Il cloro ha 7 elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno). Ha bisogno di un altro elettrone per ottenere una configurazione ottetto stabile come i gas nobili.
* Ottenere un elettrone: Quando il cloro guadagna un elettrone, diventa uno ione cloruro (cl-), che viene caricato negativamente. Questo soddisfa la regola dell'ottetto e la rende più stabile.
* Condivisione di elettroni: Il cloro può anche condividere elettroni con altri atomi per formare legami covalenti. Ciò consente a entrambi gli atomi di ottenere una configurazione ottetto stabile. Ad esempio, nella molecola HCl (cloruro di idrogeno), il cloro condivide un elettrone con idrogeno.
Pertanto, mentre il cloro può accettare un elettrone per diventare uno ione cloruro, non si limita a questa singola "accettazione". Può anche condividere elettroni per formare legami covalenti.
