Ecco l'equazione chimica equilibrata:
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Spiegazione:
* Acido salicilico (C₇h₆o₃) è un acido organico debole con un gruppo carbossilico (-cooh) che può donare un protone (H⁺).
* idrossido di sodio (NaOH) è una base forte che dona prontamente ioni idrossido (OH⁻).
Quando questi due reagiscono, lo ione idrossido (OH⁻) di NaOH rimuove il protone acido (H⁺) dal gruppo carbossilico di acido salicilico, formando acqua (H₂O). Il restante ione di sodio (Na⁺) si lega con lo ione salicilato (C₇H₅O₃⁻) per formare salicilato di sodio (C₇h₅o₃na).
Punti chiave:
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* Il salicilato di sodio è un sale ed è più solubile in acqua rispetto all'acido salicilico. Questa reazione viene spesso utilizzata per preparare una soluzione di salicilato di sodio, che può essere utilizzata in varie applicazioni, come prodotti farmaceutici e cosmetici.
* Questa reazione è un esempio di una reazione a base di acido in cui una base forte neutralizza un acido debole.
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