* Regola ottetto: La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con otto elettroni nel guscio più esterno (guscio di valenza).

* NF3 (trifluoruro di azoto): L'azoto ha 5 elettroni di valenza e forma tre singoli legami con fluoro, dandogli un totale di 8 elettroni (6 dai legami + 2 coppie solitarie). Segue la regola dell'ottetto.

* CO2 (anidride carbonica): Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e forma doppi legami con due atomi di ossigeno. Ciò dà al carbonio 8 elettroni e ogni elettroni di ossigeno 8 (2 coppie solitarie + 6 dai legami), soddisfacendo la regola dell'ottetto.

* di2 (ossigeno difluoride): L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza e forma due singoli legami con fluoro. Ciò fornisce elettroni di ossigeno 8 (2 coppie solitarie + 6 dai legami) e fluoro 8 elettroni ciascuno, seguendo la regola dell'ottetto.

* BR2 (bromo): Il bromo è una molecola diatomica con ogni atomo di bromo che condivide un elettrone con l'altro, con conseguente bromo con 8 elettroni (4 coppie solitarie + 4 dal legame). Questo segue la regola dell'ottetto.

* no (ossido nitrico): L'azoto ha 5 elettroni di valenza e l'ossigeno ha 6. Formano un doppio legame, dando azoto 7 elettroni (2 coppie solitarie + 5 dai legami) e elettroni di ossigeno 8. L'azoto ha solo 7 elettroni, rendendolo un'eccezione alla regola dell'ottetto.

In sintesi: NO (ossido nitrico) è la molecola che non segue la regola dell'ottetto.