Caratteristiche chiave:
* Formazione: I metalli perdono elettroni (che formano cationi caricati positivamente) e i non metalli ottengono elettroni (formando anioni caricati negativamente). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto crea il legame ionico.
* Struttura: I composti ionici sono generalmente disposti in un normale modello ripetuto chiamato reticolo cristallino. Questa struttura massimizza l'attrazione tra gli ioni.
* Proprietà:
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forti forze elettrostatiche richiedono molta energia per rompersi.
* Buoni conduttori di elettricità quando sciolti in acqua o fuso: Gli ioni sono liberi di muoversi e trasportare una corrente elettrica.
* fragile: La struttura reticolare cristallina rigida li rende soggetti a rotture quando viene applicata la forza.
* Di solito solido a temperatura ambiente: Le forze forti tengono strettamente insieme gli ioni.
Esempi:
* cloruro di sodio (NaCl): Il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na+, mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare Cl-. Questi ioni si attirano a vicenda, formando sale da tavola.
* Ossido di magnesio (MGO): Il magnesio (mg) perde due elettroni per diventare MG2+, mentre l'ossigeno (O) guadagna due elettroni per diventare O2-.
* Bromuro di potassio (KBR): Il potassio (K) perde un elettrone per diventare K+, mentre il bromo (BR) guadagna un elettrone per diventare BR-.
In sintesi:
I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra cationi metallici caricati positivamente e anioni non metallici caricati negativamente. Mostrano proprietà caratteristiche a causa dei loro forti legami ionici e della struttura reticolare cristallina.
