Ecco perché:

* ionizzazione: Mentre H₂S può donare un protone (H⁺) per formare lo ione idrosolfuro (HS⁻), lo fa solo in misura limitata in soluzione.

* Equilibrio: La reazione di ionizzazione di H₂S è una reazione di equilibrio, favorendo la molecola H₂S nonsociate. Ciò significa che la maggior parte delle molecole H₂S rimane intatta in soluzione.

* costante di dissociazione acido (ka): Il valore KA per H₂ è molto piccolo (circa 1 x 10⁻⁷), indicando che è un acido debole. Un valore KA più piccolo significa che l'acido ionizza meno prontamente.

Al contrario, acidi forti Come l'acido cloridrico (HCl) ionizza completamente in soluzione, il che significa che donano prontamente tutti i loro protoni.