1. Calcola la massa della formula empirica:

* C:2 atomi * 12,01 g/mol =24,02 g/mol

* O:1 atomo * 16,00 g/mol =16,00 g/mol

* H:4 atomi * 1,01 g/mol =4,04 g/mol

* Massa di formula empirica totale =24,02 + 16,00 + 4.04 =44,06 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molare e massa di formula empirica:

* 88 g/mol/44,06 g/mol ≈ 2

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* C₂o₁h₄ * 2 = c₄o₂h₈

Pertanto, la formula molecolare del composto è c₄o₂h.