Ecco una rottura:
* I reagenti Grignard sono altamente reattivi: Sono basi e nucleofili forti, il che significa che attaccano prontamente elettrofili (come i composti carbonilici).
* L'acqua è anche un elettrofilo: Le molecole d'acqua contengono un atomo di idrogeno parzialmente positivo (a causa dell'elettronegatività dell'ossigeno), rendendole suscettibili all'attacco da parte dei reagenti Grignard.
* Reazioni laterali indesiderate con acqua: Se l'acqua è presente durante la reazione di Grignard, il reagente Grignard reagirà con essa, formando un idrossido di alcano e magnesio. Questa reazione consuma il reagente Grignard, riducendo la sua resa e rendendolo inutile per la reazione desiderata con l'elettrofilo bersaglio.
Il cloruro di ammonio è un'alternativa più sicura:
* Debolmente acido: È un acido debole che protona il reagente Grignard (RMGX), formando un cloruro alcano e di magnesio.
* Efficiente tempra: Questa reazione impedisce efficacemente il reagente Grignard di reagire con acqua o qualsiasi altro elettrofilo indesiderato.
* Neutralizzazione: Neutralizza anche il forte idrossido di magnesio di base formato durante il processo di tempra.
In sintesi: Il cloruro di ammonio viene utilizzato per placare la reazione di Grignard perché fornisce un modo controllato ed efficiente per fermare la reazione senza sacrificare il reagente Grignard o introdurre prodotti laterali indesiderati.
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