Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Il sodio ha una configurazione di elettroni di 2, 8, 1. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza).

* Regola ottetto: Gli elementi si sforzano di ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel loro guscio di valenza (regola degli ottetti).

* legame ionico: Il sodio perde prontamente il suo singolo elettrone di valenza per formare uno ione caricato positivamente (Na+). Questa perdita gli consente di ottenere una configurazione di elettroni stabile simile al neon di gas nobile (NE).

Pertanto, il sodio presta prontamente il suo elettrone di valenza per formare legami ionici con altri elementi.