1. Trova le moli degli atomi di carbonio:

* Il numero di Avogadro ci dice che ci sono 6.022 x 10^23 atomi in una talpa.

* Dividi il numero di atomi di carbonio per il numero di Avogadro per trovare le moli del carbonio:

(1,773 x 10^17 atomi) / (6.022 x 10^23 atomi / mol) =2,94 x 10^-7 mol C

2. Trova le moli di carbonato di sodio (Na2Co3):

* La formula per il carbonato di sodio mostra che esiste un atomo di carbonio per molecola di carbonato di sodio.

* Poiché il numero di moli di carbonio e carbonato di sodio è uguale in questo caso, abbiamo 2,94 x 10^-7 mol Na2CO3.

3. Calcola la massa di carbonato di sodio:

* Trova la massa molare di carbonato di sodio:

* Na:22,99 g/mol (x2 =45,98 g/mol)

* C:12.01 g/mol

* O:16,00 g/mol (x3 =48,00 g/mol)

* Massa molare totale:45,98 + 12,01 + 48,00 =105,99 g/mol

* Moltiplica le moli di carbonato di sodio per la sua massa molare:

(2,94 x 10^-7 mol) x (105,99 g/mol) = 3,12 x 10^-5 g Na2Co3

Pertanto, 3,12 x 10^-5 grammi di carbonato di sodio contengono 1,773 x 10^17 atomi di carbonio.