Ecco perché:

* Struttura molecolare: La CO2 è una molecola lineare con un carattere polare a causa della differenza di elettronegatività tra carbonio e ossigeno. Questa polarità gli consente di interagire in modo più efficace con le molecole d'acqua, che sono anche polari.

* Forze intermolecolari: La CO2 può formare legami idrogeno deboli con molecole d'acqua, mentre O2, essendo non polare, si basa solo sulle forze più deboli di van der Waals.

* Legge di Henry: Questa legge afferma che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra il liquido. Mentre sia CO2 che O2 obbediscono a questa legge, la costante di proporzionalità (costante di legge di Henry) è più elevata per la CO2, indicando una maggiore solubilità.

Implicazioni pratiche:

* carbonatazione: La maggiore solubilità della CO2 nell'acqua è ciò che rende possibile le bevande gassate.

* Acidificazione dell'oceano: Con l'aumentare dei livelli di CO2 nell'atmosfera, gli oceani ne assorbiranno di più, portando a una diminuzione del pH (acidificazione).

Pertanto, anche se sia CO2 che O2 sono gas essenziali, la CO2 ha una solubilità significativamente più elevata in acqua a causa della sua struttura molecolare e delle interazioni.