1. Assegna i numeri di ossidazione

* K (potassio): +1 in tutti i composti (i metalli alcali hanno sempre +1)

* o (ossigeno): -2 in tutti i composti (tranne i perossidi)

* H (idrogeno): +1 in tutti i composti (tranne idridi metallici)

* P (fosforo): Dobbiamo calcolare questo.

2. Calcola il numero di ossidazione di fosforo

* in H3PO4:

* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0 (la somma dei numeri di ossidazione in un composto neutro è 0)

* x =+5

* in k3po4:

* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0

* x =+5

3. Analizza le modifiche

* Il potassio (K) e l'ossigeno (O) mantengono gli stessi numeri di ossidazione durante la reazione.

* fosforo (P) rimane a +5 in H3PO4 e K3PO4.

Conclusione:

Nessun elemento aumenta il suo numero di ossidazione in questa reazione. Il numero di ossidazione di fosforo rimane costante.