* Carica nucleare efficace: Gli ioni cloruro (Cl-) hanno una carica nucleare più efficace rispetto agli ioni di sodio (Na+). La carica nucleare efficace è la carica positiva netta sperimentata da un elettrone in un atomo. Con il cloro, il nucleo ha più protoni, che tirano gli elettroni in modo più stretto. Ciò si traduce in un raggio ionico più piccolo.
* Configurazione elettronica: Il cloro (CL) ha un guscio di elettroni in più rispetto al sodio (NA) nel suo stato neutro. Quando il cloro guadagna un elettrone per diventare cl-, riempie il suo guscio più esterno. Il sodio perde un elettrone per diventare Na+, lasciandolo con un guscio interno completamente pieno. Questo guscio esterno completo nel cloruro lo rende più compatto.
* Numero di elettroni: Gli ioni cloruro hanno 18 elettroni, mentre gli ioni di sodio hanno 10 elettroni. Il maggior numero di elettroni nello ione cloruro crea una maggiore repulsione tra gli elettroni, che amplia leggermente il raggio dello ione. Tuttavia, l'effetto della carica nucleare efficace è molto più forte, portando a un raggio ionico complessivo inferiore.
In sintesi: La maggiore carica nucleare efficace e il guscio esterno riempito negli ioni cloruro contribuiscono a un raggio ionico minore rispetto agli ioni di sodio.
