1. La depressione del punto di congelamento:
* Felice di acqua pura a 0 ° C (32 ° F). Questo perché le molecole d'acqua si organizzano in una struttura cristallina.
* Salt (NaCl) si dissolve in acqua, abbattendo gli ioni di sodio (Na+) e cloruro (Cl-). Questi ioni interrompono la disposizione ordinata di molecole d'acqua, rendendo più difficile il congelamento.
* Questa interruzione abbassa il punto di congelamento dell'acqua. Più sale aggiungi, più basso diventa il punto di congelamento.
2. Come sale scioglie ghiaccio:
* Quando il sale viene aggiunto al ghiaccio, inizia a dissolversi nel sottile strato d'acqua che esiste sempre sulla superficie del ghiaccio.
* Questo processo di dissoluzione assorbe il calore dall'ambiente circostante, incluso il ghiaccio stesso. Questo assorbimento di calore aumenta la temperatura del ghiaccio, sciogliendolo.
* Il sale si dissolve quindi nell'acqua fusa, abbassando ulteriormente il punto di congelamento. Ciò significa che il ghiaccio circostante deve essere ancora più freddo per congelare di nuovo.
3. Perché funziona meglio sul ghiaccio:
* Il sale funziona meglio sul ghiaccio perché il ghiaccio ha già una piccola quantità di acqua presente. Ciò consente al sale di dissolversi prontamente.
* Il sale in realtà non si scioglie il ghiaccio da solo. Abbassa semplicemente il punto di congelamento, permettendo al ghiaccio di sciogliersi a una temperatura più bassa di quanto non farebbe normalmente.
Nota importante: Mentre il sale è efficace nello scioglimento del ghiaccio, può anche essere dannoso per l'ambiente. L'uso eccessivo può danneggiare strade, corsi d'acqua e vegetazione.
