* Dimensioni più piccole e una maggiore densità di carica del berillio: Il berillio è un atomo molto più piccolo del bario. Ciò significa che la carica positiva dello ione berillio è concentrata su un'area più piccola, creando una densità di carica più elevata. Questa forte carica positiva attira la nuvola di elettroni di cloro in modo più efficace, portando a un maggiore grado di carattere covalente.
* Differenza di elettronegatività più alta: La differenza di elettronegatività tra berillio e cloro è più piccola di quella tra bario e cloro. Questa differenza è una misura della tendenza di un atomo ad attirare elettroni. Una differenza di elettronegatività più piccola indica un carattere più covalente.
* polarizzabilità del catione: L'ione berillio (Be²⁺) è molto più polarizzabile dello ione bario (BA²⁺). Ciò significa che la nuvola di elettroni del berillio può essere più facilmente distorta dalla carica negativa dello ione di cloro, portando a un maggiore grado di carattere covalente.
In sintesi, le dimensioni più piccole, la maggiore densità di carica e la maggiore polarizzabilità del berillio, combinate con la piccola differenza di elettronegatività tra berillio e cloro, contribuiscono al carattere più covalente del cloruro di berillio rispetto al cloruro di bario.
Nota: È importante ricordare che il concetto di "ionico" o "covalente" è spesso uno spettro e molti composti presentano caratteristiche di entrambi. Mentre il cloruro di berillio presenta un carattere più covalente, non è strettamente un composto covalente e possiede ancora alcune proprietà ioniche.
