1. Equazione chimica equilibrata

La reazione tra acido solforico (H₂SO₄) e cloruro di sodio (NaCl) produce acido cloridrico (HCl) e solfato di sodio (Na₂So₄):

H₂SO₄ + 2NACL → 2HCl + Na₂So₄

2. Determina il reagente limitante

* H₂so₄: Hai 2,00 moli di H₂so₄.

* NaCl: Converti grammi di NaCl in moli usando la sua massa molare (58,44 g/mol):

150 g NaCl * (1 mol NaCl / 58,44 g NaCl) =2,57 mol NaCl

Per trovare il reagente limitante, confronta il rapporto molare dei reagenti con l'equazione bilanciata:

* H₂so₄: 2,00 mol H₂So₄ / 1 =2,00

* NaCl: 2,57 mol NaCl / 2 =1.29

Il valore più piccolo (1.29) corrisponde a NaCl. Ciò significa che NaCl è il reagente limitante perché sarà completamente consumato prima che tutto l'H₂SO₄ venga utilizzato.

3. Calcola le moli di HCl prodotte

Usando la stechiometria dall'equazione bilanciata, possiamo trovare le moli di HCl prodotte:

2,57 mol NaCl * (2 mol HCl / 2 mol NaCl) =2,57 mol HCl

4. Convertire le moli di HCl in grammi

Utilizzare la massa molare di HCl (36,46 g/mol) per convertire le moli in grammi:

2,57 mol HCl * (36,46 g HCl / 1 Mol HCl) = 93,7 g HCl

Pertanto, 93,7 grammi di HCl possono essere preparati dalle quantità fornite di reagenti.