* iodio non è polare: Lo iodio è una molecola non polare, il che significa che ha una distribuzione uniforme di elettroni e nessuna carica parziale significativa. L'acqua, d'altra parte, è una molecola polare con un forte momento di dipolo a causa della differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno.
* "come dissolve come" Principio: Questo principio afferma che i solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi non polari dissolvono soluti non polari. Poiché lo iodio non è polare e l'acqua è polare, non sono compatibili e lo iodio non si dissolverà prontamente in acqua.
* Bassa solubilità: La solubilità dello iodio in acqua è molto bassa, solo circa 0,03 g/100 ml a temperatura ambiente. Ciò significa che pochissimo iodio si dissolverà in acqua, rendendolo poco pratico per la ricristallizzazione.
Invece dell'acqua, solventi non polari come esano, dietil etere o cloroformio sono comunemente usati per ricristallizzazione dello iodio. Questi solventi hanno una polarità simile allo iodio e lo dissolvono prontamente, consentendo una ricristallizzazione di successo.
