* Massa atomica vs. Massa di isotopi: La massa atomica elencata sulla tabella periodica è una media ponderata delle masse di tutti gli isotopi naturali di quell'elemento. Non è la massa di un singolo isotopo.

* Isotopi: Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno masse atomiche diverse.

* Isotopi di Bromine: Bromine ha due isotopi principali:

* Bromine-79: Rappresenta circa il 50,69% del bromo naturale. Ha 35 protoni e 44 neutroni.

* Bromine-81: Rappresenta circa il 49,31% del bromo naturale. Ha 35 protoni e 46 neutroni.

Perché 79,9 amu?

La massa atomica di bromo (79,9 AMU) viene calcolata prendendo la media ponderata delle masse di questi due isotopi:

* (0,5069 * 79 AMU) + (0,4931 * 81 AMU) =79,9 AMU

The Key Takeaway: La tabella periodica elenca la massa media di un elemento, non la massa di alcun isotopo specifico. Mentre il bromo ha isotopi con masse vicine a 79 e 81 AMU, non c'è un isotopo naturale con esattamente 80 AMU.