1. Comprendi la legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale mette in relazione la pressione (P), il volume (V), il numero di moli (N), la costante di gas ideale (R) e la temperatura (T):

Pv =nrt

2. Mettere in relazione la densità con la legge sul gas ideale

* densità (ρ) =massa (m) / volume (v)

* massa molare (m) =massa (m) / moli (n)

Possiamo riorganizzare la legge sul gas ideale per risolvere la densità:

* n/v =p/rt

* (m/m)/v =p/rt

* ρ/m =p/rt

* ρ =(pm) / (rt)

3. Convertire le unità

* Pressione (P): 0.970 atm

* Temperatura (T): 36 ° C + 273,15 =309,15 K

* massa molare (m) di no₂: 14,01 g/mol (N) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Costante del gas ideale (R): 0,0821 L · atm/(mol · K)

4. Calcola la densità

ρ =(PM) / (RT)

ρ =(0,970 atm * 46,01 g/mol)/(0,0821 L · atm/(mol · k) * 309,15 K)

ρ ≈ 1,76 g/l

Pertanto, la densità del gas No₂ a 0,970 atm e 36 ° C è di circa 1,76 g/L.