1. Determina il numero totale di elettroni di valenza:
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza ciascuno e ci sono 2 atomi di idrogeno.
* Lo zolfo (S) ha 6 elettroni di valenza.
* Elettroni di valenza totali =(2 x 1) + 6 =8
2. Determina l'atomo centrale:
* Lo zolfo è meno elettronegativo dell'idrogeno, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi con legami singoli:
* Disegna due atomi di idrogeno collegati all'atomo di zolfo con singoli legami. Questo utilizza 2 degli elettroni di valenza 8.
4. Distribuire gli elettroni rimanenti:
* Lo zolfo ha bisogno di 6 elettroni per completare il suo ottetto. Posizionare 2 coppie solitarie (4 elettroni) attorno all'atomo di zolfo. Questo utilizza tutti gli 8 elettroni di valenza.
La struttura a punti Lewis per H₂s sembra così:
H
|
S
|
H
Punti chiave:
* L'atomo di zolfo ha 2 coppie solitarie di elettroni.
* Ogni atomo di idrogeno ha 1 legame, che soddisfa la sua regola del duetto.
* L'atomo di zolfo ha un totale di 8 elettroni (2 legami + 4 elettroni di coppia solitaria), che soddisfano la sua regola dell'ottetto.
