La reazione:
Il rame (Cu) è più reattivo dell'argento (AG). Ciò significa che il rame può spostare l'argento dal suo composto. Gli atomi di rame perdono elettroni e diventano ioni di rame (II) (Cu²⁺), mentre gli ioni argentati (AG⁺) ottengono elettroni e diventano atomi d'argento (AG).
L'equazione chimica:
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Cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂) (aq) + 2ag (s)
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Cosa osservi:
* Cristalli d'argento: Vedrai cristalli lucenti e argentei che si formano sulla superficie del rame. Questi sono gli atomi d'argento che sono stati spostati dalla soluzione.
* Soluzione blu: La soluzione diventerà blu come forma di nitrato di rame (II) (Cu (no₃) ₂).
Spiegazione:
1. Gli atomi di rame perdono elettroni: Gli atomi di rame sono ossidati, il che significa che perdono elettroni per formare ioni di rame (II) (Cu²⁺).
2. Ioni d'argento guadagna elettroni: Gli ioni argentati (AG⁺) sono ridotti, il che significa che ottengono elettroni per formare atomi d'argento (AG).
3. Spostamento: Il rame più reattivo sposta l'argento meno reattivo dalla soluzione di nitrato d'argento.
Equazione ionica netta:
L'equazione ionica netta si concentra sulle specie che sono direttamente coinvolte nella reazione:
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Cu (s) + 2ag⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2ag (s)
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Questa reazione dimostra la serie di reattività di metalli e come un metallo più reattivo possa spostare un metallo meno reattivo dal suo composto.
