Ecco una rottura:
fluoro (f):
* Il fluoro è l'alogeno più reattivo e reagisce prontamente con ossigeno anche a temperatura ambiente.
* Forma ossigeno difluoride (OF2) , un gas incolore con un odore pungente.
* Può anche formare dixygen difluoride (o2f2) , un solido giallo, in condizioni specifiche.
cloro (CL):
* Il cloro reagisce con l'ossigeno per formare monossido di dicloro (CL2O) , un gas marrone-giallo.
* Altri ossidi come biossido di cloro (CLO2) , un gas giallo-verde e eptossido di cloro (Cl2O7) , un liquido incolore, sono anche noti.
Bromine (BR):
* Bromine reagisce con l'ossigeno per formare monossido di bromo (BR2O) , un solido marrone.
* Altri ossidi come biossido di bromo (bro2) , un solido giallo e triossido di bromo (bro3) , un gas incolore, sono anche noti.
iodio (i):
* Lo iodio reagisce con l'ossigeno per formare monossido di iodio (i2o) , un solido giallo.
* Altri ossidi come biossido di iodio (io2) , un solido bianco e pentossido iodio (i2o5) , un solido bianco, sono anche noti.
astatina (at):
* L'astatina è un elemento radioattivo e i suoi ossidi sono scarsamente caratterizzati a causa della sua breve emivita.
Osservazioni generali:
* La reattività degli alogeni con ossigeno diminuisce il gruppo. Questo perché l'elettronegatività degli alogeni diminuisce il gruppo, rendendo più difficile per loro attirare atomi di ossigeno.
* Gli ossidi degli alogeni sono generalmente instabili e possono essere esplosivi.
* Gli ossidi degli alogeni possono agire come agenti ossidanti.
Nota: Questi sono solo alcuni degli ossidi più comuni formati. Ci sono altri ossidi meno comuni di alogeni noti, ma non sono discussi qui.
