Cambiamenti osservabili:
* Cambiamento del colore: Un cambiamento nel colore dei reagenti o la formazione di un nuovo colore è un indicatore forte. (Esempio:miscelazione di una soluzione chiara di cloruro di ferro (III) con una soluzione di tiocianato di potassio incolore provoca una soluzione rosso-sangue.)
* Formazione di un precipitato: Una forma solida da una soluzione (di solito a causa della miscelazione di due soluzioni). (Esempio:la miscelazione di soluzioni di nitrato di piombo e ioduro di potassio provoca un precipitato giallo brillante di ioduro di piombo.)
* Evoluzione del gas: Bolle che si formano in una soluzione o in un gas rilasciato. (Esempio:l'aggiunta di bicarbonato di sodio all'aceto crea gas di anidride carbonica.)
* Cambiamento della temperatura: Il calore viene rilasciato (reazione esotermica, come la combustione del legno) o assorbito (reazione endotermica, come dissolvere il nitrato di ammonio in acqua).
* emissione di luce (luminescence): Alcune reazioni emettono luce, come i bastoncini luminosi che producono luce attraverso una reazione chimica.
meno ovvio ma ancora importante:
* Modifica dell'odore: Un nuovo odore può indicare la formazione di nuove molecole.
* Modifica della densità: Un cambiamento nella densità della sostanza (come la formazione di un solido da un liquido).
* Cambiamento della conducibilità elettrica: Alcune reazioni possono causare cambiamenti nella capacità di una sostanza di condurre elettricità.
Nota importante: È importante ricordare che alcuni di questi cambiamenti possono anche essere causati da cambiamenti fisici (come la fusione del ghiaccio), quindi osservare uno di questi cambiamenti da solo non è sempre la prova conclusiva di una reazione chimica. È meglio cercare molteplici modifiche per confermare una reazione chimica.
