Definizioni precoci:
* antichi filosofi greci (Democrito, Leucippo): L'idea di un atomo è emersa per la prima volta nell'antica Grecia. Hanno immaginato gli atomi come particelle indivisibili e solide che costituivano tutta la materia.
* John Dalton (1808): La teoria atomica di Dalton ha fornito una base più scientifica per l'atomo:
* Gli elementi sono composti da atomi.
* Tutti gli atomi di un determinato elemento sono identici.
* Gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse.
* Gli atomi non possono essere creati o distrutti, solo riorganizzati.
Definizioni moderne:
* J.J. Thomson (1897): La scoperta dell'elettrone di Thomson ha portato al modello di budino di prugna, in cui una sfera caricata positivamente conteneva elettroni caricati negativamente incorporati all'interno.
* Ernest Rutherford (1911): L'esperimento di fogli d'oro di Rutherford ha mostrato che l'atomo ha un nucleo denso e caricato positivamente circondato da uno spazio per lo più vuoto contenente elettroni.
* Niels Bohr (1913): Bohr ha proposto che gli elettroni occupino livelli di energia specifici attorno al nucleo, spiegando l'emissione della luce dagli atomi.
* Meccanica quantistica: All'inizio del XX secolo, la meccanica quantistica ha rivoluzionato la comprensione dell'atomo. Ha rivelato che gli elettroni si comportano come onde e particelle e il loro comportamento è governato da probabilità piuttosto che da orbite fisse.
Definizione corrente:
Oggi l'atomo è definito come l'unità più piccola di un elemento che trattiene le proprietà chimiche di quell'elemento. È costituito da un nucleo contenente protoni e neutroni e una nuvola circostante di elettroni .
Ecco un takeaway chiave:
* Un atomo non è una sfera piccola e solida. È un sistema complesso con un nucleo centrale circondato da una nuvola probabilistica di elettroni.
Nota: La definizione di atomo si sta ancora evolvendo mentre gli scienziati continuano a esplorare la natura della materia su scale sempre più piccole.
