Ecco perché:

* Sodio (Na) e cloro (cl) sono entrambi elementi che vogliono ottenere una configurazione elettronica stabile, il che significa avere un guscio esterno completo di elettroni.

* Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno e il cloro ne ha sette.

* Per ottenere stabilità, il sodio * perde * il suo elettrone più esterno, diventando uno ione carico positivamente (Na+).

* Cloro * guadagna * questo elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (cl-).

* Questi ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico.

Condivisione di elettroni

* Alcuni atomi, in particolare quelli nel mezzo della tavola periodica, non hanno una forte tendenza a guadagnare o perdere elettroni.

* Invece, ottengono la stabilità Condivisione di elettroni con altri atomi.

* Questa condivisione crea un legame covalente , dove gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, tenendoli insieme.

Esempio:

* Oxygen (O) Ha bisogno di altri due elettroni per riempire il suo guscio esterno.

* Due atomi di ossigeno possono condividere due elettroni ciascuno, formando un legame doppio covalente (O =O).

* Questo crea una molecola stabile di gas di ossigeno.

In sintesi, mentre alcuni atomi ottengono stabilità trasferendo elettroni (legami ionici), altri raggiungono la stabilità condividendo elettroni (legami covalenti).