Atomo di sodio (NA)
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Elettroni di valenza: 1 (l'elettrone solitario nell'orbitale 3S)
ione sodio (Na+)
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶
* Elettroni di valenza: 0
Il cambiamento
Quando un atomo di sodio diventa uno ione di sodio (Na+), perde il suo singolo elettrone di valenza . Questo elettrone viene donato a un altro atomo, in genere un non -metallo, per formare un legame ionico. La perdita di questo elettrone lascia lo ione di sodio con un guscio esterno completo (il guscio 2p), rendendolo più stabile.
Punti chiave
* Stabilità: Gli ioni sono più stabili dei loro corrispondenti atomi neutri perché hanno un guscio esterno completo di elettroni.
* Carica: Perdere un elettrone dà allo ione sodio una carica positiva (+1), poiché ora ci sono più protoni che elettroni.
* Regola ottetto: Il sodio, perdendo il suo elettrone, ottiene una configurazione di elettroni stabile come il nobile neon a gas (NE), che soddisfa la regola dell'ottetto.
