* Natura metallica: Sia il sodio (NA) che il calcio (CA) sono metalli. I metalli tendono a perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Elettropositività: Il sodio e il calcio sono altamente elettropositivi, il che significa che perdono prontamente elettroni.
* Formazione di cationi: Quando il sodio perde un elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na+). Il calcio, con due elettroni di valenza, perde due elettroni per formare uno ione +2 (Ca2 +).
* Attrazione per gli anioni: Questi cationi caricati positivamente saranno fortemente attratti dagli anioni caricati negativamente (non metalli che guadagnano elettroni).
Pertanto, sodio e calcio formeranno legami ionici con non metalli come cloro (CL), ossigeno (O) o zolfo (S), creando sali come cloruro di sodio (NaCl), ossido di calcio (CAO) o solfuro di calcio (CAS).
