Ecco come scrivere l'equazione ionica per la reazione tra acido idrofluorico (HF) e idrossido di sodio (NaOH):

1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:

HF (AQ) + NaOH (AQ) → NAF (AQ) + H₂O (L)

2. Identifica gli elettroliti forti e scrivili come ioni:

* HF è un acido debole, quindi rimane come HF (AQ).

* NaOH è una base forte, quindi si dissocia in Na⁺ (aq) e OH⁻ (aq).

* NAF è un sale solubile, quindi si dissocia in Na⁺ (aq) e F⁻ (aq).

* H₂O è un elettrolita debole e rimane come H₂O (L).

3. Scrivi l'equazione ionica completa:

HF (aq) + Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)

4. Annulla ioni degli spettatori:

* Na⁺ (aq) appare su entrambi i lati dell'equazione.

5. L'equazione ionica netta è:

HF (AQ) + OH⁻ (AQ) → F⁻ (AQ) + H₂O (L)