Ecco perché:
* Benzene è una molecola altamente stabile. Gli elettroni delocalizzati nell'anello del benzene creano una struttura di risonanza che contribuisca alla sua stabilità.
* L'entalpia di formazione è il cambiamento di calore quando una mole di un composto è formata dai suoi elementi nei loro stati standard. Nel caso del benzene, gli stati standard sono carbonio solido (grafite) e idrogeno gassoso.
* La formazione di benzene rilascia energia, indicando un processo esotermico. Questo rilascio di energia è dovuto alla formazione di forti legami C-C e C-H nella molecola di benzene, che più che compensa l'energia necessaria per rompere i legami nei reagenti (grafite e idrogeno).
Pertanto, l'entalpia di formazione di benzene è negativa, indicando una reazione esotermica.
È importante notare che mentre l'entalpia di formazione di benzene è esotermica, la combustione del benzene è altamente esotermica. Questo perché il processo di combustione prevede la rottura di forti legami C-C e C-H e la formazione di legami più deboli con ossigeno, rilasciando una quantità significativa di energia.
