1. Disegna la struttura Lewis
* L'azoto è l'atomo centrale.
* L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza ciascuno.
* Lo ione ha una carica -1.
La struttura di Lewis per il nitrato ha un doppio legame con l'ossigeno e due singoli legami con l'ossigeno. Ogni singolo ossigeno legato ha una coppia solitaria di elettroni.
2. Determina il numero di elettroni di valenza
* L'azoto (N) ha 5 elettroni di valenza.
* L'ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza e ci sono 3 ossigeni.
* Lo ione ha un elettrone extra a causa della carica -1.
Elettroni di valenza totali: 5 + (6 * 3) + 1 =24
3. Assegna elettroni all'atomo
* azoto: Ha 4 elettroni dai legami (2 dal doppio legame e 1 da ciascun singolo legame) e nessuna coppia solitaria.
* Ossigeno a doppio legame: Ha 2 elettroni dal doppio legame e 4 elettroni da due coppie solitarie.
* Ossigeno singolo: Ha 1 elettrone dal legame singolo e 6 elettroni da tre coppie solitarie.
4. Calcola la carica formale
* Carica formale =(elettroni di valenza) - (elettroni non leganti) - (1/2 elettroni di legame)
* azoto: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* Ossigeno a doppio legame: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* Ossigeno singolo: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
5. Distribuire cariche formali
Per ridurre al minimo la carica formale, la carica negativa viene distribuita tra i due ossigeni a singolo legame.
Pertanto, la carica formale dell'azoto nello ione nitrato è +1.
