1. Bilancia l'equazione:

L'equazione che hai fornito è già equilibrata:

6HCL + Fe₂O₃ → 2fecl₃ + 3H₂O

2. Calcola la massa molare di HCl e H₂O:

* HCl:1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* H₂O:2,02 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =18,02 g/mol

3. Converti grammi di HCl in moli:

* Mali di HCl =(12,0 g HCl) / (36,46 g / mol HCl) =0,329 mol HCL

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 6:3 tra HCl e H₂O. Ciò significa ogni 6 moli di HCl, vengono prodotte 3 moli di H₂O.

5. Calcola le moli di H₂O prodotto:

* Moli di H₂O =(0,329 mol HCl) * (3 mol H₂O / 6 mol HCl) =0,165 mol H₂O

6. Converti le moli di H₂O in grammi:

* Grammi di H₂O =(0,165 mol H₂O) * (18,02 g/mol H₂O) =2,97 g H₂O

Pertanto, vengono prodotti 2,97 grammi di H₂O quando 12,0 grammi di HCl reagiscono completamente.