molecole polari:
* Distribuzione irregolare della carica: Le molecole polari hanno una distribuzione irregolare di elettroni, risultando in una carica parziale positiva parziale (Δ+) su un'estremità della molecola e una carica negativa parziale (Δ-) parziale dall'altra parte. Ciò è dovuto alle differenze di elettronegatività tra gli atomi nella molecola.
* Momento dipolo: La separazione delle cariche crea un momento dipolo , una misura della polarità della molecola.
* Forze intermolecolari più forti: Le cariche parziali nelle molecole polari portano a interazioni più forti dipolo-dipolo , che sono forze attraenti tra le estremità positive e negative delle molecole vicine. Queste forze includono anche legame idrogeno , un tipo particolarmente forte di interazione dipolo-dipolo quando l'idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno o azoto.
* Punti di fusione e bollitura più elevati: Le forze intermolecolari più forti richiedono più energia per superare, portando a punti di fusione e di ebollizione più elevati.
* Solubilità nei solventi polari: Le molecole polari tendono a dissolversi in solventi polari come l'acqua perché possono interagire con le cariche parziali delle molecole di solvente attraverso le interazioni dipolo-dipolo.
Molecole non polari:
* Anche distribuzione di carica: Le molecole non polari hanno una distribuzione uniforme degli elettroni, con conseguente separazione complessiva della carica.
* Nessun momento dipolo: A causa della distribuzione uniforme della carica, le molecole non polari non hanno un momento di dipolo.
* Forze intermolecolari più deboli: Le molecole non polari sperimentano solo forze di dispersione di Londra , che sono dipoli temporanei e indotti che derivano dal movimento degli elettroni.
* Punti di scioglimento e bollitura inferiori: Le forze intermolecolari più deboli richiedono una minore energia per superare, con conseguenti punti di fusione e di ebollizione inferiori.
* Solubilità nei solventi non polari: Le molecole non polari tendono a dissolversi in solventi non polari come l'olio perché possono interagire con le molecole di solvente attraverso le forze di dispersione di Londra.
Esempi:
* Molecole polari: Acqua (H₂O), etanolo (ch₃ch₂oh), ammoniaca (NH₃)
* Molecole non polari: Metano (CH₄), anidride carbonica (CO₂), olio
In sintesi: La differenza nella distribuzione della carica tra molecole polari e non polari porta a diversi punti di forza delle forze intermolecolari, che a loro volta determinano le varie proprietà di queste molecole, tra cui punto di fusione, punto di ebollizione e solubilità.
