* Configurazione elettronica: Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza). Questo singolo elettrone è vagamente legato e relativamente facile da rimuovere.
* Elettropositività: Il sodio è altamente elettropositivo, il che significa che ha una forte tendenza a perdere elettroni e ad essere caricato positivamente.
* Regola ottetto: Perdendo un elettrone, il sodio raggiunge una configurazione ottetto stabile nel suo guscio più esterno, che è uno stato più energicamente favorevole.
Come il sodio forma ioni:
Quando il sodio reagisce con altri atomi, perde il suo elettrone più esterno per formare uno ione caricato positivamente, Na⁺. Questo processo è chiamato ionizzazione .
Esempi:
* Reazione con cloro: Il sodio reagisce con il cloro per formare cloruro di sodio (NaCl). Il sodio perde l'elettrone a cloro, formando ioni Na⁺ e Cl⁻, che si attirano a causa delle loro cariche opposte.
* Reazione con acqua: Il sodio reagisce vigorosamente con l'acqua, rilasciando idrogeno gas e formando idrossido di sodio (NaOH). L'atomo di sodio perde il suo elettrone per formare na⁺ ioni.
In sintesi, la tendenza del sodio a perdere il suo elettrone più esterno lo rende un elemento altamente reattivo che forma prontamente i legami ionici con altri elementi.
