* potassio (k) è un metallo nel gruppo 1 della tavola periodica. Ha un elettrone di valenza, che lo rende altamente reattivo e ansioso di perdere quell'elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
* neon (NE) è un gas nobile nel gruppo 18 della tavola periodica. Ha già un guscio esterno completo di elettroni, rendendolo estremamente stabile e non reattivo.
Per formare un legame, gli atomi in genere devono guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Il potassio perderebbe prontamente il suo elettrone di valenza, ma il neon non ha bisogno di guadagnare un elettrone. Ciò significa che non c'è forza trainante per loro da condividere o trasferire elettroni.
In sintesi: Le differenze estreme nella loro elettronegatività e le configurazioni di elettroni impediscono al potassio e al neon di formare qualsiasi tipo di legame chimico.
