Elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni verso se stessi in un legame chimico. L'ossigeno ha un'elevata elettronegatività (3,44 sulla scala Pauling) rispetto ad altri elementi come l'idrogeno (2,20) o il carbonio (2,55).
Ciò significa che in un legame tra ossigeno e un altro elemento, gli elettroni condivisi vengono avvicinati all'atomo di ossigeno, creando una carica negativa parziale sull'ossigeno e una carica positiva parziale sull'altro atomo.
Ad esempio, nella molecola d'acqua (H₂O), l'atomo di ossigeno è leggermente negativo e gli atomi di idrogeno sono leggermente positivi.
Questa leggera differenza di carica è importante per molti processi chimici e biologici, tra cui:
* Legame idrogeno: Le cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno in una molecola d'acqua sono attratte dalla carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno di un'altra molecola d'acqua, portando a forti legami idrogeno.
* Polarità delle molecole: La distribuzione irregolare degli elettroni in una molecola a causa delle differenze di elettronegatività rende la molecola polare.
* Solubilità: Le molecole polari, come l'acqua, sono più solubili in altre molecole polari, mentre le molecole non polari sono più solubili nelle molecole non polari.
Nel complesso, la carica leggermente negativa sugli atomi di ossigeno è una caratteristica chiave del suo comportamento chimico e svolge un ruolo significativo in molti processi importanti.
