1. Trova la massa molare di nh₄no₃:

* N (azoto):14,01 g/mol * 2 =28,02 g/mol

* H (idrogeno):1,01 g/mol * 4 =4,04 g/mol

* O (ossigeno):16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

Massa molare totale di NH₄NO₃ =28,02 + 4,04 + 48,00 =80,06 g/mol

2. Calcola le moli di nh₄no₃:

* moli =massa / massa molare

* moli =10 g / 80,06 g / mol

* moli ≈ 0,125 mol mol

3. Determina le moli degli atomi di azoto:

* Esistono 2 atomi di azoto per molecola di nh₄no₃.

* moli di azoto =0,125 mol nh₄no₃ * (2 mol n / 1 mol nh₄no₃)

* moli di azoto =0,25 mol

4. Calcola il numero di atomi di azoto:

* Usa il numero di Avogadro:6.022 x 10²³ atomi/mol

* Numero di atomi di azoto =0,25 mol * 6,022 x 10²³ atomi/mol

* Numero di atomi di azoto ≈ 1,51 x 10²³ atomi

Pertanto, ci sono circa 1,51 x 10²³ atomi di azoto in 10 g di nh₄no₃.