Ecco perché:

* Elettronegatività: Il fluoro è molto più elettronegativo del bromo. Ciò significa che gli elettroni di legame vengono tirati più fortemente verso l'atomo di fluoro.

* coppie solitarie: Il bromo ha 7 elettroni di valenza e forma un singolo legame con fluoro. Questo lascia 3 coppie solitarie sull'atomo di bromo. Queste coppie solitarie si trovano nello stesso piano del legame BR-F, che è una disposizione comune per gli alogeni.

* Teoria VSEPR: Secondo la teoria VSEPR, le coppie di elettroni (legame e non legame) si organizzano per ridurre al minimo la repulsione. Nel caso di BRF, la disposizione più stabile è lineare, in cui le coppie solitarie sono il più distanti possibile l'una dall'altra e il legame BR-F.

Pertanto, la forma del monofluoruro di bromo è lineare.