Ecco perché:
* Forze intermolecolari: Le forze primarie che tengono insieme le molecole nello stato liquido sono le forze di Van der Waals. Queste forze aumentano con le dimensioni e la polarizzabilità della molecola.
* Dimensione e polarizzabilità: Il selenio è più grande e più polarizzabile dello zolfo. Ciò significa che la nuvola di elettroni in una molecola di selenide idrogeno è più facile da distorcere, portando a dipoli temporanei più forti (forze di dispersione di Londra).
* Legame idrogeno: Sebbene non sia forte come nell'acqua, l'idrogeno solforato mostra un debole legame idrogeno, il che contribuisce a un punto di ebollizione leggermente più elevato rispetto alla selenide idrogeno.
Tuttavia:
Mentre H₂S ha un punto di ebollizione più alto di H₂se, è ancora un composto di punto di ebollizione relativamente basso a causa delle deboli forze intermolecolari coinvolte.
Ecco i punti di ebollizione approssimativi:
* idrogeno solforato (H₂s): -60 ° C (-76 ° F)
* Selenide idrogeno (H₂se): -41 ° C (-42 ° F)
