1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra cloruro di cromo (III) (CrCl₃) e nitrato d'argento (AGNO₃) produce cloruro d'argento (AGCL) e cromo (III) nitrato (Cr (no₃) ₃).

L'equazione equilibrata è:

CrCl₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)

2. Calcola le masse molari:

* CrCl₃:158,36 g/mol (52,00 g/mol CR + 3 * 35,45 g/mol Cl)

* AGCL:143.32 g/mol (107,87 g/mol Ag + 35,45 g/mol Cl)

3. Usa la stechiometria per trovare la massa di CRCL₃:

* Passaggio 1:converti grammi di AgCl in moli:

75,0 g AgCl * (1 mol AgCl / 143.32 g AgCl) =0,523 mol AgCl

* Passaggio 2:utilizzare il rapporto mole dall'equazione bilanciata:

0,523 mol AgCl * (1 mol CrCl₃ / 3 mol AgCl) =0,174 mol CrCl₃

* Passaggio 3:convertire le moli di Crcl₃ in grammi:

0.174 mol Crcl₃ * (158,36 g CrCl₃ / 1 Mol CrCl₃) = 27,6 g CrCl₃

Pertanto, 27,6 grammi di cloruro di cromo (III) sono necessari per produrre 75,0 grammi di cloruro d'argento.