Ecco una rottura:
* CS₂ (disolfuro di carbonio):
* Forze intermolecolari deboli: Mentre CS₂ è una molecola polare, il suo momento di dipolo è molto piccolo. La forza intermolecolare dominante sono le forze di dispersione di Londra, che sono relativamente deboli a causa delle dimensioni maggiori e della maggiore polarizzabilità della molecola CS₂.
* Punto di ebollizione inferiore: Come risultato delle forze deboli, CS₂ ha un punto di ebollizione relativamente basso di 46 ° C. Ciò significa che è un liquido a temperatura ambiente (circa 25 ° C).
* co₂ (anidride carbonica):
* Forze intermolecolari più forti: CO₂ è una molecola lineare ed è non polare. Tuttavia, può ancora partecipare alle forze di dispersione di Londra e mostra anche dipoli temporanei a causa delle fluttuazioni delle nuvole di elettroni. Queste forze sono più forti rispetto a CS₂ a causa delle dimensioni più piccole e di una minore polarizzabilità della molecola di CO₂.
* Punto di ebollizione più alto: Le forze intermolecolari più forti in CO₂ provocano un punto di ebollizione più elevato di -78,5 ° C. Ciò significa che è un gas a temperatura ambiente.
In sintesi: Anche se sia CS₂ che CO₂ sono molecole relativamente piccole, la differenza nella forza delle loro forze intermolecolari a causa della loro struttura molecolare e polarità influisce significativamente sui loro punti di ebollizione e stato della materia a temperatura ambiente.
