Ecco perché:
* Elettronegatività: Lo zolfo ha un'elettronegatività di 2,58, mentre lo scandium ha un'elettronegatività di 1,36. Questa significativa differenza nell'elettronegatività indica che lo zolfo ha una forte tendenza ad attrarre elettroni, mentre lo scansium perde prontamente gli elettroni.
* Formazione di ioni: Quando lo zolfo e lo scansium reagiscono, lo scandium perde tre elettroni per formare un catione +3 (sc³⁺). Lo zolfo guadagna due elettroni per formare un anione -2 (s²⁻).
* Bond ionico: L'attrazione elettrostatica tra lo ione scandium caricato positivamente e lo zolfo caricato negativamente costituisce un legame ionico.
Tipi di composti:
A seconda della stechiometria, lo scansium e lo zolfo possono formare vari composti, come:
* Sconfuro di scandium (sc₂s₃): Il composto più comune, in cui due ioni scansium si legano con tre ioni di zolfo.
* Polisolfuri di scansium: Questi sono composti con un contenuto di zolfo più elevato, come SC₂S₄ o SC₂S₅.
Nota importante: Mentre il legame primario nel solfuro di scandium è ionico, può esserci un certo grado di carattere covalente a causa della sovrapposizione degli orbitali di elettroni. Tuttavia, la natura ionica domina il legame.
