1. Calcola moli di ioni cloruro da ciascuna soluzione:

* nh₄cl:

- Moli di NH₄Cl =(0,2450 mol/L) * (0,0250 L) =0,006125 mol

- Poiché NH₄Cl si dissocia in un ione cloruro per unità di formula, moli di Cl⁻ da NH₄Cl =0,006125 mol moli

* fecl₃:

- Mali di FeCl₃ =(0,1655 mol/L) * (0,0555 L) =0,009193 mol mol

- Fecl₃ si dissocia in tre ioni cloruro per unità di formula, quindi moli di cl⁻ da FeCl₃ =0,009193 mol * 3 =0,027579 mol

2. Calcola le moli totali di ioni cloruro:

* Moli totali di Cl⁻ =0,006125 mol + 0,027579 mol =0,033704 mol

3. Calcola il volume totale della soluzione finale:

* Volume totale =25,0 ml + 55,5 ml =80,5 ml =0,0805 L

4. Calcola la concentrazione di ioni cloruro nella soluzione finale:

* [Cl⁻] =(moli totali di cl⁻) / (volume totale)

* [Cl⁻] =(0,033704 mol) / (0,0805 L) = 0,419 m

Pertanto, la concentrazione di ioni cloruro nella soluzione finale è 0,419 m.