In termini più semplici:
* Gli atomi non si muovono: Gli atomi rimangono nelle stesse posizioni l'una rispetto all'altra.
* Electron Shift: Solo gli elettroni (e i loro legami) sono riorganizzati.
* stesso numero di elettroni: Ogni atomo ha ancora lo stesso numero di elettroni di valenza (elettroni coinvolti nel legame).
Ecco perché sono importanti:
* Le molecole reali sono ibridi: Le strutture di risonanza sono rappresentazioni teoriche della vera molecola. La molecola reale è un ibrido, il che significa che esiste in media di tutte le sue strutture di risonanza.
* Previsione della stabilità: Le strutture di risonanza isovalente sono particolarmente utili nel determinare la stabilità relativa di una molecola. Le strutture più stabili hanno un contributo maggiore all'ibrido.
* Comprensione della reattività: La distribuzione di elettroni in una molecola influenza la sua reattività. Le strutture di risonanza possono aiutare a visualizzare e comprendere questa distribuzione.
Esempio:
Considera lo ione carbonato (co₃²⁻):
* Struttura 1: Doppio legame tra C e uno O, singoli legami con gli altri due O.
* Struttura 2: Doppio legame tra C e un O diverso O, singoli legami con gli altri due O.
* Struttura 3: Doppio legame tra C e il restante O, singoli legami con gli altri due O.
Queste tre strutture sono strutture di risonanza isovalenti Perché gli atomi rimangono nelle stesse posizioni e ogni atomo ha lo stesso numero di elettroni di valenza. Lo ione carbonato effettivo è un ibrido di queste tre strutture, con il doppio legame delocalizzato in tutti e tre gli atomi di ossigeno.
takeaway chiave:
Le strutture di risonanza isovalente sono uno strumento prezioso per comprendere il legame e la stabilità delle molecole. Aiutano a visualizzare la delocalizzazione degli elettroni, che è cruciale per comprendere le proprietà e la reattività delle molecole.
