L'obiettivo: La protezione catodica mira a prevenire la corrosione di un metallo (come l'acciaio) rendendolo il catodo (caricato negativamente) in una cella elettrochimica.
Il processo:
1. Anodo sacrificale: Un metallo più reattivo del metallo protetto (come lo zinco o il magnesio) è attaccato alla struttura. Questo metallo funge da anodo .
2. Flusso di elettroni: L'anodo rinuncia prontamente agli elettroni (è "sacrificato") all'elettrolita (acqua o terreno) perché è più reattivo. Questi elettroni fluiscono quindi attraverso l'elettrolita al metallo protetto (il catodo ).
3. Protezione catodica: Ottenendo questi elettroni, il metallo protetto diventa caricato negativamente, inibendo la corrosione. Questo perché la corrosione si verifica quando il metallo perde elettroni, formando ioni metallici che reagiscono con ossigeno. Il sistema di protezione catodica "costringe" il metallo ad essere il catodo, prevenendo questo processo.
Analogia semplificata: Pensalo come un gioco di tiro alla fune. L'anodo è un "giocatore" forte e disponibile che lascia facilmente andare la corda (elettroni), mentre il metallo protetto è il giocatore più debole che è riluttante a lasciarsi andare. Dando al giocatore più debole la corda, il giocatore forte impedisce al giocatore più debole di essere allontanato.
In sintesi:
* Elettroni fluiscono dall'anodo sacrificale al metallo protetto attraverso l'elettrolita.
* Questo flusso rende il metallo protetto caricato negativamente , prevenendo la corrosione.
Nota importante: L'efficacia della protezione catodica dipende da diversi fattori tra cui il tipo di metallo protetto, l'ambiente (suolo, acqua, ecc.) E la progettazione del sistema.
