Ecco perché:
* Bonds covalenti Forma quando due atomi condividono elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile. Questa condivisione crea un pool di elettroni a cui entrambi gli atomi possono accedere.
* Bond ionici coinvolge il trasferimento di elettroni, in cui un atomo perde elettroni e si carica positivamente, mentre l'altro guadagna elettroni e si carica negativamente. Sono quindi tenuti insieme da attrazione elettrostatica.
* Bondi metallici coinvolgere un "mare" di elettroni delocalizzati che sono condivisi da tutti gli atomi di metallo in un solido. Mentre gli elettroni sono raggruppati, non si trova tra due atomi specifici come in un legame covalente.
Esempio: In una molecola d'acqua (H₂O), l'atomo di ossigeno condivide elettroni con ciascuno dei due atomi di idrogeno, formando legami covalenti. Questo pool di elettroni condiviso contribuisce alla stabilità generale della molecola d'acqua.
