* La legge di Boyle afferma: Il volume di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressione, assumendo una temperatura costante. Questa relazione deriva dalla compressibilità dei gas.
* I liquidi sono relativamente incomprimibili: A differenza dei gas, i liquidi hanno forze intermolecolari molto più forti che tengono vicine le loro molecole. Questo li rende molto meno comprimibili. L'applicazione della pressione su un liquido causerà solo una variazione molto piccola del suo volume.
Tuttavia, ci sono alcuni modi indiretti in cui la legge di Boyle potrebbe essere coinvolta:
* Soluzioni: Se un gas viene sciolto in un liquido, la pressione del gas sopra la soluzione influirà sulla solubilità del gas nel liquido. Ciò è legato alla legge di Henry, che è analogo alla legge di Boyle per i gas disciolti in liquidi.
* Pressione del vapore: I liquidi hanno una pressione di vapore che è influenzata dalla temperatura. Questa pressione di vapore può essere considerata un gas in equilibrio con il liquido e la legge di Boyle si applicherebbe alla fase gassosa.
In sostanza, mentre la legge di Boyle non si applica direttamente al comportamento sfuso dei liquidi, i principi dietro di essa possono ancora influenzare alcuni fenomeni che coinvolgono liquidi e gas.
