Ecco perché:
* Pressione del vapore: La pressione di vapore di un liquido è la pressione esercitata dal suo vapore quando il liquido e il vapore sono in equilibrio.
* Interazioni soluto-solventi: Quando un soluto viene aggiunto a un solvente, le particelle di soluto interagiscono con le molecole di solvente. Queste interazioni possono essere più forti o più deboli delle interazioni con solvente.
* Riduzione della superficie del solvente: La presenza di particelle di soluto riduce la superficie del solvente esposto alla fase di vapore.
* Rate di fuga inferiore: Con una superficie ridotta e interazioni più forti, le molecole di solvente hanno una minore possibilità di sfuggire alla fase del vapore, con conseguente pressione di vapore inferiore.
La legge di Raoult afferma che la pressione parziale del vapore di un solvente in una soluzione è uguale alla pressione del vapore del solvente puro moltiplicato per la frazione molare del solvente nella soluzione:
* p <-sub> soluzione =X solvente * P <-sub> solvente
Dove:
* P soluzione è la pressione del vapore della soluzione
* X solvente è la frazione molare del solvente nella soluzione
* P <-sub> solvente è la pressione del vapore del solvente puro
Nota importante: Questa spiegazione assume una soluzione ideale, in cui le molecole di soluto e solvente interagiscono in modo simile tra loro. In scenari del mondo reale, possono verificarsi deviazioni dalla legge di Raoult.
