Dalton's Atomic Theory , basato sulle sue osservazioni ed esperimenti, ha proposto quanto segue:
* Gli elementi sono composti da particelle minuscole e indivisibili chiamate atomi.
* Gli atomi dello stesso elemento sono identici in massa e proprietà.
* Gli atomi di elementi diversi hanno masse e proprietà diverse.
* Le reazioni chimiche comportano il riarrangiamento degli atomi, non la loro creazione o distruzione.
Legge di Dalton di proporzioni multiple ulteriormente ha consolidato questo concetto. Questa legge afferma che quando due elementi formano più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in rapporti di piccoli numeri interi. Ad esempio, il carbonio e l'ossigeno possono formare due composti:monossido di carbonio (CO) e anidride carbonica (CO₂). Il rapporto tra atomi di ossigeno in CO e CO₂ è 1:2, che si allinea alla teoria di Dalton sugli atomi che si combina in proporzioni specifiche.
Altri contributori chiave allo sviluppo della teoria atomica includono:
* Joseph Proust: La sua legge di proporzioni definite affermava che un determinato composto chimico contiene sempre gli stessi elementi nella stessa proporzione in massa.
* Antoine Lavoisier: Il suo lavoro sulla conservazione della massa ha contribuito a gettare le basi per la teoria atomica di Dalton.
Mentre la teoria atomica di Dalton è stata modificata nel tempo con la scoperta di particelle e isotopi subatomici, rimane una pietra miliare fondamentale della chimica moderna, fornendo un quadro per comprendere la natura della materia e delle reazioni chimiche.
