* niels bohr: Nel 1913, Bohr usò le linee spettrali di idrogeno per proporre il suo modello di atomo, in cui gli elettroni orbitano il nucleo in specifici livelli di energia. Ha spiegato le linee spettrali affermando che gli elettroni potevano saltare tra i livelli di energia assorbendo o emettendo fotoni di luce.
* Johannes Rydberg: Prima di Bohr, Rydberg ha osservato modelli nelle linee spettrali di idrogeno e ha sviluppato una formula empirica per prevedere le loro lunghezze d'onda. Questa formula, ora conosciuta come la formula di Rydberg, è stata determinante nello sviluppo del suo modello da parte di Bohr.
* Joseph John Thomson: Mentre il modello di budino di prugna di Thomson è stato successivamente sostituito dal modello di Bohr, la sua scoperta dell'elettrone e il suo lavoro sulla natura dei raggi catodici hanno gettato le basi per comprendere la struttura atomica.
* Max Planck: Pur non essendo direttamente coinvolto nei modelli atomici, il lavoro di Planck sulla teoria quantistica era cruciale per spiegare l'esistenza di linee spettrali discrete. Ha proposto che l'energia sia quantizzata, il che significa che può esistere solo in pacchetti specifici chiamati quanti.
Mentre il modello di Bohr era una svolta significativa, non era l'ultima parola sulla struttura atomica. Gli sviluppi successivi nella meccanica quantistica, in particolare il lavoro di Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg, hanno portato allo sviluppo del modello più accurato e sofisticato dell'atomo che usiamo oggi.
Nel complesso, lo studio degli spettri atomici ha svolto un ruolo cruciale nello sviluppo della nostra comprensione dell'atomo. Ha fornito prove dell'esistenza di livelli di energia quantificati e ha contribuito a modellare la nostra comprensione di come gli elettroni si comportano all'interno dell'atomo.
