Ecco perché:

* Configurazione elettronica: I metalli di transizione hanno un orbitale parzialmente pieno. Tendono a perdere elettroni dai loro orbitali S e D per ottenere una configurazione di elettroni più stabile. Questa perdita di elettroni provoca la formazione di ioni (cationi) caricati positivamente.

* Elettropositività: I metalli di transizione sono generalmente elettropositivi, il che significa che hanno la tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi.

* State di ossidazione: I metalli di transizione mostrano stati di ossidazione variabili, che è il risultato diretto della loro capacità di perdere un numero diverso di elettroni.

Esempi:

* Iron (Fe) forma Fe²⁺ e Fe³⁺ Catitions.

* Copper (Cu) forma cu⁺ e cationi cu².

* Zinco (zn) forma zn²⁺ cationi.

Eccezioni:

* Alcuni metalli di transizione possono formare anioni in condizioni specifiche. Ad esempio, il manganese (MN) può formare l'anione MnO₄⁻ (Permanganato).

Tuttavia, la formazione di anioni per metalli di transizione è meno comune della formazione di cationi.