solido a liquido (fusione):
* L'energia viene assorbita: L'energia termica viene assorbita dal solido, causando la vibrazione più rapida delle molecole.
* La spaziatura tra le molecole aumenta: All'aumentare delle vibrazioni, le molecole iniziano a liberarsi dalle loro posizioni fisse nella struttura solida.
* La struttura si indebolisce: La struttura organizzata e rigida dei solidi si rompe.
* Emergenti di proprietà fluide: Le molecole sono ora libere di spostarsi l'una accanto all'altra, dando alla sostanza la capacità di fluire (una proprietà di liquidi).
liquido a gas (bollitura o evaporazione):
* L'energia viene assorbita: L'energia termica viene assorbita dal liquido, aumentando ulteriormente le vibrazioni molecolari.
* La spaziatura tra le molecole aumenta drasticamente: Le molecole ottengono abbastanza energia per superare le forze attraenti tenendole insieme nello stato liquido e sfuggire alla fase gassosa.
* Le proprietà fluide diventano più pronunciate: Le molecole sono ora molto distanti e si muovono liberamente, con conseguente espansione del gas per riempire il suo contenitore.
Nota importante: I processi opposti (congelamento e condensa) prevedono il rilascio di energia termica man mano che la sostanza cambia lo stato.
Ecco una semplice analogia:
* Immagina le molecole in una gente solida come le persone in una macchina della metropolitana affollata. Sono ben confezionati e possono muoversi solo un po '.
* Quando il solido si scioglie, è come l'apertura delle porte della metropolitana e le persone possono muoversi liberamente, ma rimangono comunque in macchina. Questo è lo stato liquido.
* Quando il liquido bolle, è come se tutti salissero fuori dall'auto della metropolitana e si diffondano attraverso la piattaforma. Questo è lo stato del gas.
